wichtige Begriffe der Stöchiometrie
Die Stoffmenge n (Einheit:
1 mol)
Die Stoffmenge ist für die
Beschreibung der Massen -und Volumenverhältnisse bei chemischen Reaktionen und
für alle damit in Zusammenhang stehenden Berechnungen von großer Bedeutung.
Ein Mol ist die Stoffmenge
(n), in der 6,022*1023 Teilchen enthalten sind. 6,022*1023
: Avogadro - Konstante
Für das chemische Rechnen benötigt man eine Beziehung zwischen der Masse m und der dazugehörigen Stoffmenge n der an der Reaktion beteiligten Stoffe. Dieser Zusammenhang wird durch die molare Masse M hergestellt:
Molare Masse (M) = | Masse eines Stoffes (m) |
Stoffmenge (n) |
Der Zahlenwert der Molaren
Masse von Atomen ist identisch mit der relativen Atommasse.
Die relative Atommasse ist in der Regel im PSE angegeben.
Daraus ergibt sich
z.B.: M(O)= 16 g/mol M(Fe) = 55,85 g/mol
Die molare Masse von Verbindungen ist die Summe der molaren Masse aller in der Verbindung enthaltenen Atome.
Bsp.: H2O
enthält 2
H-Atome M= 2*1,01 g/mol =2 g/mol
und 1 O-Atom M= 16 g/mol
à
M = 18 g/mol
Bsp.: K4[Fe(CN)6] * 3 H2O
K 4 *
39,1 = 156,4
Fe
55,8 = 55,8
C 6* 12 = 72
N 6* 14 =
84
H 6 * 1 =
6
O 3 * 16
= 48
Summe =422,2
à
M = 422,2 g/mol
Aufgabe:
Berechnen Sie die molare Masse von
a)
(NH4)2SO4
b)
[Co(H2O)6]Cl2
c)
CH3COOH Antwort