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Das Periodensystem der Elemente (PSE)

 

Aufbau des PSE und Elektronenkonfiguration

 

Das PSE wurde 1869 von Mendelejew und Meyer unabhängig voneinander aufgestellt.

Grundlage war das Zusammenfassen von Elementen mit ähnlichen chemischen Eigenschaften*. Die chemischen Eigenschaften hängen von der Anzahl der Valenzelektronen und damit auch von der Kernladungszahl ab.

·      in Haupt und Nebengruppen

 

 

Die Hauptgruppennummer gibt die Anzahl der Valenzelektronen an (Summe aus s- (max. 2 Elektronen) und p-Elektronen (max. 6 Elektronen) )

Daraus ergeben folgende Gruppenbezeichnungen und Elektronenkonfigurationen:

 

Hauptgruppennummer

Bezeichnung

Elektronenkonfiguration

I

Wasserstoff u Alkalimetalle

ns1

II

Erdalkalimetalle

ns2

III

Borgruppe(Erdmetalle)

ns2 np1

IV

Kohlenstoffgruppe

ns2 np2

V

Stickstoffgruppe

ns2 np3

VI

Chalkogene (Erzbildner)

ns2 np4

VII

Halogene (Salzbildner)

ns2 np5

VIII

Edelgase

ns2 np6

 

Erklärung: n = Hauptquantenzahl, Periode

                s = s-Orbitale, hier befinden sich die s-Elektronen

                p = p-Orbitale, hier befinden sich die p-Elektronen

 

Die Hauptquantenzahl "n" ist bei den Hauptgruppenelementen identisch mit der Anzahl der Periode.

Beispiele für vereinfachte Elektronenkonfigurationen

(im Gegensatz zur vollständigen Elektronenkonfiguration werden nur die Valenzelektronen angegeben):

 

Element

Elektronenkonfiguration

Mg

3 s2

O

2 s2 2 p4

Ge

4 s2 4 p2

 

 

Aufgabe: 

Geben Sie die vereinfachte Elektronenkonfiguration von Natrium, Stickstoff, Argon und Blei an. Antwort

 

Aufgabe:
Wie können aus nachfolgenden Elementen Ionen mit Edelgaskonfiguration gebildet werden? (Tipp)
                Na, Mg, S, N, Al, Pb, Br
                Antwort

 

 

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