Der pH-Wert
Der pH- Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Stoffmengenkonzentration der H3O+- Ionen (bzw. H+-Ionen)
pH= -lg c(H3O+) = - lg [H3O+]
Das Ionenprodukt
KW = c(H3O+) * c(OH-)= 10-14 mol²/l² bei 25°C
Beispiele: Gesucht ist der pH-Wert einer HCl mit einer Stoffmengenkonzentration von 10-2 mol/l (Bei der Berechnung des pH-Wertes wird die Einheit weggelassen).
pH= -lg 10-2 = 2
Gesucht ist der pH-Wert einer NaOH mit einer Stoffmengenkonzentration von 10-3 mol/l.
Berechnung der c(H3O+)
mit Hilfe des Ionenproduktes
KW = c(H3O+) * c(OH-)
c(H3O+)= KW /c(OH-) = 10-14mol2/l2/10-3 mol/l =10-11mol/l
pH= -lg 10-11= 11
Der pH - Wert von Säuren ist immer kleiner als 7. Der pH - Wert von Basen (Laugen) nimmt immer einen größeren Wert als 7 an. Neutrale Lösungen haben einen pH - Wert von 7.
Aufgabe:
Berechnen sie den pH - Wert von einer Kaliumhydroxid - Lösung mit einer Stoffmengenkonzentration von 10-4 mol/l.