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Der pH-Wert

 

Der pH- Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Stoffmengenkonzentration der H3O+- Ionen (bzw. H+-Ionen)

 

pH= -lg c(H3O+) = - lg [H3O+]

 

Das Ionenprodukt

KW =  c(H3O+) * c(OH-)= 10-14 mol²/l²  bei 25°C

 

Beispiele: Gesucht ist der pH-Wert einer HCl mit einer Stoffmengenkonzentration von 10-2 mol/l (Bei der Berechnung des pH-Wertes wird die Einheit weggelassen).

 pH= -lg 10-2 = 2

 

Gesucht ist der pH-Wert einer NaOH mit einer Stoffmengenkonzentration von 10-3 mol/l.

Berechnung der c(H3O+) mit Hilfe des Ionenproduktes
KW =  c(H3O+) * c(OH-)

c(H3O+)= KW /c(OH-) = 10-14mol2/l2/10-3 mol/l =10-11mol/l 

pH= -lg 10-11= 11

 

Der pH - Wert von Säuren ist immer kleiner als 7. Der pH - Wert von Basen (Laugen) nimmt immer einen größeren Wert als 7 an. Neutrale Lösungen haben einen pH - Wert von 7.

 

Aufgabe:

Berechnen sie den pH - Wert von einer Kaliumhydroxid - Lösung mit einer Stoffmengenkonzentration von 10-4 mol/l.

                Antwort

 

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