Redoxreaktionen
Eine Redoxreaktion besteht immer aus 2 Teilreaktionen (Oxidation und Reduktion)
Oxidation: Elektronenabgabe
Reduktion: Elektronenaufnahme
H2 - 2 e- à 2H+ Oxidation
Cl2 + 2 e- à 2 Cl- Reduktion
Gesamt: Redoxreaktion (keine Oxidation ohne Reduktion möglich)
0 0 +1 -1
Gesamtreaktion: H2 + Cl2 à 2 HCl
dabei ändern sich die Oxidationszahlen.
Am Wasserstoff erhöht sich die Oxidationszahl à H2 ist Reduktionsmittel
Am Chlor verringert sich die Oxidationszahl à Cl2 ist Oxidationsmittel
Regeln für das Aufstellen von einfachen Redoxgleichungen.
Beispiel: Fe3+ oxidiert Sulfidionen zu Schwefel und wird dabei zu Fe2+ reduziert.
+3 +2
Red.: Fe3+ + e- à Fe2+ |*2
-2 0
Oxid.: S2- à S + 2 e-
Gesamt: 2 Fe3+ + S2- à 2 Fe2+ + S
Aufgaben:
1)Iodid-Ionen werden durch Brom zu Iod oxidiert. Dabei werden Bromid-Ionen gebildet.
2) Aluminiumchlorid wird durch Natrium zu Aluminium reduziert. Dabei entsteht Natriumchlorid.